分子吸引力来自主要力(primary force)和次要力(secondary force)；主要力乃是分子与分子间存在某些化学键，其交互作用力很强，大于 50 千卡／莫耳，有离子键，金属键及共价键之分。次要力常称为凡得瓦尔力，其作用力大小与分子间距离，排列及分子特性、大小有关。凡得瓦尔力包括分散力，偶极力及氢键。无极性分子，例如乙烷，靠微弱的分散力吸引，即由于分子内电子云密度波动引起瞬间或暂时的偶极，而产生分子吸引，其作用力大小约为 2千卡／莫耳，温度的影响很小。极性分子，例如氯乙烷，主要靠分子偶极力吸引，即一分子中的氯原子与另一分子中的氢原子，因静电力而吸引，其作用力大小约为 2 至 6千卡／莫耳，温度上升时，作用力将减小。极性分子间亦存在分散力，但分散力一般小于偶极力。某些强极性分子，例如乙醇，主要靠氢键吸引，即一分子中的氧原子与另一分子中的氢原子吸引，其作用力较强，约为 10千卡／莫耳。这些强极性分子间除了氢键力外，亦存在分散力及偶极力。分子间力影响分子的挥发度、粘度，表面张力及溶解度等；分子间力愈大，凝聚能愈大，熔点及沸点愈高。