当一定量的热(Q)供应至一系统，使产生温度差ΔT，则热容被定义为被吸收的热，与温度差的比值，亦即 。另一方面来说，比热若以整个系统来表示，称为热容量，通常以大写之 CP、CV表示定压与定容之比热。由已知热容可求得输入系统的热量： 式中T1为初始温度；T2为最终温度。多数物质之热容为温度的函数。由关系式 可知对液体及固体而言，(?V/?T)P通常很小，所以液体的定压与定容热容间的差不大。当T→0时，CP→CV，所以在绝对零度时，CP 与 CV 相等。就已知物质而言，(?V/?T)2P＞0，而 ?P/?VT＜0，所以 CP 永远大于 CV。于理想气体中，CP－CV＝R（气体常数）。气体之 CP 与 CV 有显着差值，乃由于容积可压缩之故。