化学反应可区分为非爆炸反应与爆炸反应。反应速率随着时间缓慢发展的反应为非爆炸反应，如氢与破在室温，一大气压下的反应；反之，如反应速率虽然在最初进行得缓慢，可是在经历一段时间（称为诱导期）后，反应速率进行得非常快而使得整个反应系统好像爆炸一样或使得整个反应极端迅速完成，这样的反应称为爆炸反应。具有理论混合比的氢氧混合物在大气压及高温下的反应即属于爆炸反应。有二个理论可用来说明爆炸反应，即热爆炸理论及连锁反应理论。兹分别说明如下：1. 热爆炸理论：化学反应速率会迅速增加的原因是因为(1)反应所释放出的热来不及传至外界，(2)反应速率随温度之增加而迅速增快。反应释放的热来不及传至外界，热就累积在反应系统内提高系统的温度，因而加速反应速率。反应速率愈提高，放出的热愈多，系统的温度愈高，反应速率更加速，如此循环一直到爆炸为止。2. 连锁反应理论：在支链化学反应中，反应速率与自由基的浓度有很大的关系。化学反应所产生的自由基随反应的进行而迅速增加，因而引起反应速率的极端迅速增快。