如果压力保持恒定，一定量气体所占有的体积与绝对温度成正比，这是法国物理学家J.A.C.查理于1787年提出的定律。这个关系在假定气体是理想气体时，可由气体分子运动论导出。在实际测量时发现，在足够低的压力和高温下，真实气体在恒压下的热膨胀，可以符合查理定律。查理定律可表示如下：定量气体于p为定值时，V1/T1=V2/T2。其中V1是该定量气体于绝对温度T1时之体积；V2是该定量气体于绝对温度T2时之体积。